大家有沒有好奇過，為什么充電電池就可以充電，但一般電池如果用充電器充電，不僅不能充電，甚至還可能會有電池破裂和漏液的危險？

這其實這是電池內部的構造決定的，我平常的電池大約可以分成碳性電池和堿性電池兩種。

碳性電池，如果對它充電的話，氫氣就被還原出來（電解水），就會有爆炸的可能性。

碳性電池

而堿性電池，理論上是可以充電的，但是要經過非常仔細的設計才可以。充電的電流電壓和溫度等，都要做好控制才能充電，而且可重復充電的次數也不高，充電時間又長，所以一般來說堿性電池也是不會拿充電的。

堿性電池

那么充電電池，為什么就可以拿來充電呢？其實充電電池就是所謂的鎳氫電池。

鎳氫電池

鎳氫電池的充放電過程是不會釋放氣體，而且它們容量大，可重復充電的次數高，充電速度也比較快，所以非常適合重復充電使用。但是它也有個缺點，就是“自放電”。所謂“自放電”就是，電池能充滿了以后，幾個月后就完全沒電了。

不過最近有國外電池廠商發明了一種“低自放電鎳氫電池”，他們電池正負極之間的分隔層的材料，讓電池在沒有使用的情況之下，里面的電子不容易從正極跑到負極去放電，使得“自放電”的現象大大的降低。

當然如果各位，平時生活上有高頻率使用電池的話，還是建議使用充電電池，不僅實惠，而且環保！

鋰離子電池是繼鎘鎳、氫鎳電池之后發展最快的二次電池。它的高能特性讓它的未來看起來一片光明。但是，鋰離子電池并不完美，其最大的問題就是它的充放電循環的穩定性。本文總結并分析了鋰離子電池容量衰減的可能原因，包括過充電，電解液分解及自放電。

鋰離子電池在兩個電極間發生嵌入反應時具有不同的嵌入能量，而為了得到電池的最佳性能，兩個宿主電極的容量比應該保持一個平衡值。

在鋰離子電池中，容量平衡表示成為正極對負極的質量比，

即：γ=m+/m-=ΔxC-/ΔyC+

上式中C指電極的理論庫侖容量，Δx、Δy分別指嵌入負極及正極的鋰離子的化學計量數。從上式可以看出，兩極所需要的質量比依賴于兩極相應的庫侖容量及其各自可逆鋰離子的數目。

一般說來，較小的質量比導致負極材料的不完全利用；較大的質量比則可能由于負極被過充電而存在安全隱患。總之在最優化的質量比處，電池性能最佳。

對于理想的Li-ion電池系統，在其循環周期內容量平衡不發生改變，每次循環中的初始容量為一定值，然而實際情況卻復雜得多。

任何能夠產生或消耗鋰離子或電子的副反應都可能導致電池容量平衡的改變，一旦電池的容量平衡狀態發生改變，這種改變就是不可逆的，并且可以通過多次循環進行累積，對電池性能產生嚴重影響。

在鋰離子電池中，除了鋰離子脫嵌時發生的氧化還原反應外，還存在著大量的副反應，如電解液分解、活性物質溶解、金屬鋰沉積等

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原因一：過充電

1、石墨負極的過充反應：

電池在過充時，鋰離子容易還原沉積在負極表面：

沉積的鋰包覆在負極表面，阻塞了鋰的嵌入。導致放電效率降低和容量損失，原因有：

①可循環鋰量減少；

②沉積的金屬鋰與溶劑或支持電解質反應形成Li2CO3，LiF或其他產物；

③金屬鋰通常形成于負極與隔膜之間，可能阻塞隔膜的孔隙增大電池內阻；

④由于鋰的性質很活潑，易與電解液反應而消耗電解液.從而導致放電效率降低和容量的損失。

快速充電，電流密度過大，負極嚴重極化，鋰的沉積會更加明顯。這種情況容易發生在正極活性物相對于負極活性物過量的場合。但是，在高充電率的情況下，即使正負極活性物的比例正常，也可能發生金屬鋰的沉積。

2、正極過充反應

當正極活性物相對于負極活性物比例過低時，容易發生正極過充電。

正極過充導致容量損失主要是由于電化學惰性物質（如Co3O4，Mn2O3等）的產生，破壞了電極間的容量平衡，其容量損失是不可逆的。

（1）LiyCoO2

LiyCoO2→(1-y)/3[Co3O4＋O2(g)]＋yLiCoO2y<0.4

同時正極材料在密封的鋰離子電池中分解產生的氧氣由于不存在再化合反應（如生成H2O）與電解液分解產生的可燃性氣體同時積累，后果將不堪設想。

（2）λ-MnO2

鋰錳反應發生在鋰錳氧化物完全脫鋰的狀態下：λ-MnO2→Mn2O3+O2(g)

3、電解液在過充時氧化反應

當壓高于4.5V時電解液就會氧化生成不溶物（如Li2Co3）和氣體，這些不溶物會堵塞在電極的微孔里面阻礙鋰離子的遷移而造成循環過程中容量損失。

影響氧化速率因素：

正極材料表面積大小

集電體材料

所添加的導電劑（炭黑等）

炭黑的種類及表面積大小

在目前較常用電解液中，EC/DMC被認為是具有最高的耐氧化能力。溶液的電化學氧化過程一般表示為：溶液→氧化產物(氣體、溶液及固體物質)+ne-

任何溶劑的氧化都會使電解質濃度升高，電解液穩定性下降，最終影響電池的容量。假設每次充電時都消耗一小部分電解液，那么在電池裝配時就需要更多的電解液。對于恒定的容器來說，這就意味著裝入更少量的活性物質，這樣會造成初始容量的下降。此外，若產生固體產物，則會在電極表面形成鈍化膜，這將引起電池極化增大而降低電池的輸出電壓

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原因二：電解液分解（還原）

I在電極上分解

1、電解質在正極上分解：

電解液由溶劑和支持電解質組成，在正極分解后通常形成不溶性產物Li2Co3和LiF等，通過阻塞電極的孔隙而降低電池容量，電解液還原反應對電池的容量和循環壽命會產生不良影響，并且由于還原產生了氣體會使電池內壓升高，從而導致安全問題。

正極分解電壓通常大于4.5V(相對于Li/Li+)，所以，它們在正極上不易分解。相反，電解質在負極較易分解。

2、電解質在負極上分解：

電解液在石墨和其它嵌鋰碳負極上穩定性不高，容易反應產生不可逆容量。初次充放電時電解液分解會在電極表面形成鈍化膜，鈍化膜能將電解液與碳負極隔開阻止電解液的進一步分解。從而維持碳負極的結構穩定性。理想條件下電解液的還原限制在鈍化膜的形成階段，當循環穩定后該過程不再發生。

鈍化膜的形成

電解質鹽的還原參與鈍化膜的形成，有利于鈍化膜的穩定化，但是

（1）還原產生的不溶物對溶劑還原生成物會產生不利影響；

（2）電解質鹽還原時電解液的濃度減小，最終導致電池容量損失（LiPF6還原生成LiF、LixPF5－x、PF3O和PF3）；

（3）鈍化膜的形成要消耗鋰離子，這會導致兩極間容量失衡而造成整個電池比容量降低。

（4）如果鈍化膜上有裂縫，則溶劑分子能透入，使鈍化膜加厚，這樣不但消耗更多的鋰，而且有可能阻塞碳表面上的微孔，導致鋰無法嵌入和脫出，造成不可逆容量損失。在電解液中加一些無機添加劑，如CO2，N2O，CO，SO2等，可加速鈍化膜的形成，并能抑制溶劑的共嵌和分解，加入冠醚類有機添加劑也有同樣的效果，其中以12冠4醚最佳。