鈷含量越高倍率性能越好。化學共沉淀法在液相化學合成粉體材料中應用最為廣泛，一般是向原料溶液中添加適當?shù)某恋韯谷芤褐幸呀浕旌暇鶆虻母鹘M分按化學計量比共同沉淀出來，或在溶液中先反應沉淀出一種中間產物，再把它煅燒分解制備出目標產品。

采用該工藝可根據(jù)實驗條件對產物的粒度、形貌進行調控，產物中有效組分可達到原子、分子級別的均勻混合，設備簡單，操作容易。共沉淀結晶過程主要包括過飽和溶液的形成、晶體成核和晶體的生長三個過程。在描述結晶過程中還應當包括誘導期、半轉變期、最大結晶速率、過程階數(shù)等口如。不同金屬離子在水溶液發(fā)生共沉淀，須滿足一定熱力學要求與動力學條件，沉淀的生成則可以利用溶度積通過化學平衡理論來定量地討論。

在一定溫度下，難溶鹽飽和浴液中各溶液組分以化學計量系數(shù)為冪次的濃度乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為溶度積，用Ks。表示。溶度積是反應難溶化合物的溶解性能、計算難溶化合物溶解度和判斷在水中沉淀的重要參數(shù)，難溶化合物AxB。在飽和溶液中的溶解反應可用下式表示：Ax，(s)=xA”+yM”按照質量作用定律可以寫出溶度積的通式：Ksp=(A腫)‘．(Mm-y式中，括號內表示的是組分的濃度，在溶度較高時，要用活度代替濃度。

溶度積是難溶化合物溶解反應平衡時的平衡常數(shù)，它的大小可以用來衡量難溶物質生成或溶解能力的強弱。Ksp越小，表明該難溶化合物的溶解度越小，生成該沉淀就相對容易一些。

在進行相對比較時，對于結構類型相同的難溶化合物，溶度積的大小可直接表示物質溶解能力的大小。對于AB型難溶化合物，若溶解度為S(mol．L-1)，在其飽和溶液中：AB(s)《=》A+(aq)+B-(aq)平衡濃度(mol．L-1)[A][B]=S×．S'=Ks。S=對于AB2型難溶化合物，同理可推導出溶度積和溶解度的關系為：S=應該注意的是，上述溶度積和溶解度之間的換算只是一種近似計算。僅適用于溶解度很小的難溶物質，而且粒子在溶液中不發(fā)生任何副反應，或副反應程度不大的情況。由于溶度積等于礦物溶解反應的平衡常數(shù)，因此同樣可以由溶解反應的自由能變化來計算溶度積。

InK~=等在一定溫度下，難溶電解質的溶度積是一個常數(shù)，溫度變化時，大多數(shù)難溶電解質的溶度積隨溫度升高而增大，但增大的幅度不大。三元材料制備中相關難溶電解質在25℃時的溶度積常數(shù)。