1、證明氧化還原反應的本質

氧化還原反應的本質是電子得失，利用原電池，我們可以直接觀察到電子轉移現象。原電池裝置中電子流動的方向是還原劑(較活潑金屬)→正極(較不活潑金屬)→氧化劑，因此利用原電池裝置可以證明氧化還原的本質

2、加快氧化還原反應的速率

一個自發進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。例如，如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅(銅鋅合金)可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。如果實驗室沒有粗鋅，在Zn與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅溶液能使產生氫氣的反應速率加快。

3、比較金屬活動性強弱

當兩種金屬和酸反應的速率相差不大時，為了比較兩種金屬的活潑性，可以把兩種金屬用導線鏈節，同時放入稀硫酸或者其它稀非氧化性酸溶液中，使其構成原電池。兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。因此，有氣泡產生的一極一定是活動性較差的金屬。或者在上述實驗時，在兩個金屬電極之間連接一個電流計來測量電子移動的方向。

4、判斷金屬腐蝕的快慢

活潑金屬與較不活潑金屬相連接，不活潑金屬制品作原電池正極而得到保護，活潑金屬加速腐蝕。白鐵(鍍鋅鐵)和馬口鐵(鍍錫鐵)的表面鍍層有破損時，鐵被腐蝕的速率快慢順序為馬口鐵大于白鐵。因為三種金屬的活潑性順序為Zn>Fe>Sn，當鍍層有破損時，分別形成Zn-Fe原電池和Fe-Sn原電池。在Zn-Fe原電池中，Fe作為正極得到保護；在Fe-Sn原電池中，Fe為負極被腐蝕損耗。

5、設計制作化學電源

人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。首先以氧化還原反應為基礎，確定兩個電極上發生的反應：還原劑失去電子的反應為負極反應；氧化劑得到電子的反應為正極反應。然后根據具體情況確定原電池的正負極材料和電解質溶液。1836年，基于銅鋅原電池的丹尼爾電池誕生(現在早就不用了)。時至今日，生活中常見的堿性電池、鉛酸電池、鋰電池等電池，都與古老的伏打電堆共享著同樣的工作原理：通過氧化還原反應將自己儲存的化學能轉化為電能。