1.鋰鈷氧化物

鋰鈷氧化物是現階段商品化鋰離子電池中應用最成功、最廣泛的正極材料。其在可逆性、放電容量、充放電效率和電壓穩定方面是比較好的。

LiCoO2屬于α-NaFeO2型結構，它具有二維層狀結構，適合鋰離子的脫嵌，其理論容量為274mAh/g，但在實際應用中，由于結構穩定性的限制，最多只能把晶格中的一半Li+脫出，因此實際比容量約為140mAh/g左右，其平均工作電壓高達3.7V[60]。因其容易制備，具有電化學性能高，循環性能好、性能穩定和充放電性能優良等優點，成為最早大規模商業化應用于鋰離子電池的正極材料，目前商品化鋰離子電池70%以上仍然采用鈷酸鋰作為其正極材料。

LiCoO2一般采用高溫固相法制備，該種方法工藝簡單、容易操作、適宜于工業化生產，但是也存在著以下缺點：反應物難以混合均勻，需要較高的反應溫度和較長的反應時間，能耗大，產物顆粒較大，形貌不規則，均勻性差，并且難以控制，從而導致電化學性能重現性差。為了克服固相反應的缺點，溶膠-凝膠法[61,62]、水熱法[63]、共沉淀法[64]、模板法[65]等方法被用來制備LiCoO2，這些方法的優點是可以使Li+和Co2+之間充分接觸，基本達到原子水平的混合，容易控制產物的粒徑和組成。但是這類制備方法工序比較繁瑣，工藝流程復雜，成本高，不適用于工業化生產。

2.鋰鎳氧化物

鎳酸鋰（LiNiO2）為立方巖鹽結構，與LiCoO2相同，但其價格比LiCoO2低。LiNiO2理論容量為276mAh/g，實際比容量為140~180mAh/g，工作電壓范圍為2.5V~4.2V[66]，無過充或過放電的限制，具有高溫穩定性好，自放電率低，無污染，是繼LiCoO2之后研究得較多的層狀化合物。但LiNiO2作為鋰離子電池正極材料存在以下問題亟待研究解決。

首先，LiNiO2制備困難，要求在富氧氣氛下合成，工藝條件控制要求較高且易生成非計量化合物。LiNiO2合成技術的關鍵是將低價的鎳完全轉變為高價鎳，高溫雖然可以實現LiNiO2的高效合成，但由于溫度超過600℃時合成過程中的Ni2O3易分解成NiO2，不利于LiNiO2的形成，所以必須選用苛刻的低溫合成方法。此外，在制備三方晶系的LiNiO2過程中，容易生成立方晶系的LiNiO2，由于立方晶系的LiNiO2在非水電解質溶液中無活性，因此，工藝條件控制不當，極易導致LiNiO2材料的電化學性能不穩定或下降[67,68]。

其次，LiNiO2與LixCoO2一樣，在充放電過程中，也會發生從三方晶系到單斜晶系的轉變，導致容量衰減[69]，與此同時，相變過程中排放的O2可能與電解液反應，此外，LiNiO2在高脫鋰狀態下的熱穩定性也較差[70,71]，，易于引發安全性問題。可喜的是，通過摻入少量Cu、Mg、Al、Ti、Co等金屬元素[72,73]，可使LiNiO2獲得較高的放電平臺和電化學循環穩定性。

3.鋰錳氧化物

我國錳資源儲量豐富，而且錳無毒，污染小，因此層狀結構的LiMnO2和尖晶石型的LiMn2O4都成為了正極材料研究的熱點。

鋰錳氧化物主要有層狀LiMnO2和尖晶石型LiMn2O4兩類。LiMnO2屬于正交晶系，巖鹽結構，氧原子分布為扭變四方密堆結構，其空間點群為Pmnm，理論比容量達到286mAh/g，充放電范圍為2.5~4.3V，是一種較有開發前景的正極材料。缺點是其在循環過程中，晶型易轉變為尖晶石型結構，使其比容量下降。目前提高其電化學性能的手段有摻雜和合成復合材料等[74]。LiMn2O4為尖石型結構，立方晶系，Fd3m點群，其Mn2O4框架是一個四面體與八面體共面的三維結構，Li從Mn2O4框架中進行嵌入/脫嵌，在Li+嵌/脫過程中晶體各向同性地膨脹/收縮，晶體結構體積變化極小。尖石型結構LiMn2O4可以產生4.0V的高電壓平臺，理論容量為148mAh/g，與LiCoO2容量接近。尖石型結構LiMn2O4不但可以進行鋰的完全脫嵌，還可通過改變摻雜離子的種類和數量及摻雜陰(陽)離子來改變電壓、容量和循環性能。尖晶石型LiMn2O4作為鋰離子電池正極材料，循環過程中容量會發生緩慢衰減，影響其應用。容量緩慢衰減主要有以下三方面原因[75,76]：(1)錳在電解液中發生溶解；(2)Jahn-Teller效應致使結構破壞；(3)因為Mn4+的氧化性，高度脫鋰后的尖晶石結構不穩定。目前通常采用摻雜或包覆等方法對其電化學性能進行改善[77]。

4.錳鎳鈷復合氧化物

層狀錳鎳鈷復合氧化物正極材料綜合了LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2三種層狀材料的優點，其綜合性能優于以上任一單一組分正極材料，存在明顯的三元協同效應：通過引入Co，能夠減少陽離子混合占位情況，有效穩定材料的層狀結構；通過引入Ni，可提高材料的容量；通過引入Mn，不僅可以降低材料成本，而且還可以提高材料的安全性。而LiMnxNiyCo1-x-yO2材料充放電平臺略高于LiCoO2，適合現有各類鋰離子電池應用產品，有望取代現有各類其他正極材料。

5.鋰釩氧化物

釩為多價態金屬，與鋰可形成多種氧化物，主要包括層狀的LiVO2、LixV2O4、Li1+xV3O8和尖晶石型LiV2O4、反尖晶石型LiVMO4(M=Ni,Co)。

1957年Wadsley提出用層狀Li1+xV3O8作為鋰離子電池正極材料[78]。層狀Li1+xV3O8的結構由八面體和三角雙錐組成，鋰離子位于八面體位置，與層之間用離子鍵固定，過量的鋰占據層間四面體位置。這種結構使其循環性能非常穩定，缺點是材料的電導率低，氧化性強，改進的方法有在層狀結構中嵌入無機分子[79]、材料采用超聲波處理[80]等。層狀Li1+xV3O8的合成方法主要有高溫固相法和液相反應法。層狀Li1+xV3O8具有比容量高、循環性能好的優點，因此成為一種很有潛力的鋰離子電池正極材料。但Li1+xV3O8電壓平臺較低，在2～3.7V之間存在多個平臺，而且其導電率低，氧化能力強，易導致有機電解液分解。

6.鋰鐵氧化物

隨著鋰二次電池的出現，人們對可脫嵌鋰離子的層狀LiFeO2就進行了許多深入的研究[81,82]。但由于Fe4+/Fe3+電對的Fermi能級與Li+/Li的相隔太遠，而Fe3+/Fe2+電對又與Li+/Li的相隔太近，因此層狀LiFeO2一直未能得到應用。1997年Padhi[83]等首次報道具有橄欖石型結構的LiFePO4能可逆地嵌入和脫嵌鋰離子。PO43-不但把Fe3+/Fe2+電對能級降低到能應用的級別，而且通過強的Fe-O-P的誘導效應穩定了Fe3+/Fe2+的反鍵態，使Fe具有較強的離子性，從而產生了3.4伏左右的高電位。但因其導電性差，不適宜大電流充放電，無法實際應用，所以當時未受到重視。近幾年來，隨著對LiFePO4導電機理的認識不斷提高，各種改善其導電性能的方法不斷出現，使LiFePO4的實際應用成為了可能。Thackeray[84]認為LiFePO4的發現，標志著“鋰離子電池一個新時代的到來”。