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干電池跟蓄電池有何不同

鉅大鋰電  |  點擊量:0  |  2022年03月03日  

都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的。鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。正極材料:MnO2、石墨棒負(fù)極材料:鋅片電解質(zhì):NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物電池符號可表示為(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)負(fù)極:Zn=Zn2++2e正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生電。


蓄電池有很多種.例如:鉛蓄電池銀鋅電池鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法。鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是H2SO4,總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O化學(xué)反應(yīng),充電、放電。


蓄電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置,是按可再充電設(shè)計的電池,通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)再充電,通常是指鉛酸蓄電池。它的工作原理:充電時利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生,把電能儲存為化學(xué)能,需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出。


干電池是一種以糊狀電解液來產(chǎn)生直流電的化學(xué)電池,是日常生活之中為普遍使用,以及輕便的電池。


干電池不能重復(fù)使用,是一次性的;蓄電池可充電重復(fù)使用。


干電池


干電池屬于化學(xué)電源中的原電池,是一種一次性電池。因為這種化學(xué)電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動的糊狀物,所以叫做干電池,這是相對于具有可流動電解質(zhì)的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導(dǎo)體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等,而且也適用于、科研、電信、航海、、醫(yī)學(xué)等國民經(jīng)濟中的各個領(lǐng)域。


2.種類


隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個大的家族,到目前為止已經(jīng)約有100多種。常見的有普通鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、鎂-錳干電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等。


對于使用最多的鋅-錳干電池來說,由于結(jié)構(gòu)的不同又可分:糊式鋅-錳干電也、紙板式鋅-錳干電池、薄膜式鋅-錳干電池、氯化鋅鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、四極并聯(lián)鋅-錳干電池、迭層式鋅-錳干電池等。


3.鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)與原理


鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。


正極材料:MnO2、石墨棒


負(fù)極材料:鋅片


電解質(zhì):NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物


電池符號可表示為


(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)


負(fù)極:Zn=Zn2++2e


正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O


總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O


鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產(chǎn)生的NH3氣被石墨吸附,引起電動勢下降較快。如果用高導(dǎo)電的糊狀KOH代替NH4Cl,正極材料改用鋼筒,MnO2層緊靠鋼筒,就構(gòu)成堿性鋅錳干電池,由于電池反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生,內(nèi)電阻較低,電動勢為1.5V,比較穩(wěn)定。


干電池屬于化學(xué)電源中的原電池,是一種一次性電池,它以二氧化錳為正極,以鋅筒為負(fù)極,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┙o外電路。在化學(xué)反應(yīng)中由于鋅比錳活潑,鋅失去電子被氧化,錳得到電子被還原。


蓄電池


蓄電池是電池中的一種,他的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。


它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22~28%的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電時化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時,金屬鉛是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化為硫酸鉛;二氧化鉛是正極,發(fā)生還原反應(yīng),被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后,它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài),組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池,叫做二次電池。它的電壓是2V,通常把三個鉛蓄電池串聯(lián)起來使用,電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充硫酸,使電解質(zhì)保持含有22~28%的稀硫酸。


蓄電池的應(yīng)用十分廣泛,可用于UPS,電動車,滑板車,風(fēng)能太陽能系統(tǒng),安全報警等等方面。


都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的。


鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。


正極材料:MnO2、石墨棒


負(fù)極材料:鋅片


電解質(zhì):NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物


電池符號可表示為


(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)


負(fù)極:Zn=Zn2++2e


正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O


總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O


化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生電。


蓄電池有很多種.例如:鉛蓄電池銀鋅電池鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法。


鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是H2SO4,


總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O


化學(xué)反應(yīng),充電、放電。


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