隨著新能源的興起，改變的不單單是發(fā)電技術(shù)，電力存儲(chǔ)技術(shù)也迎來(lái)了全面的變革，其中較為典型的新生代產(chǎn)品就是甲醇燃料動(dòng)力鋰電池了。但是有關(guān)熟悉電源設(shè)計(jì)的工程師來(lái)說(shuō)，甲醇燃料動(dòng)力鋰電池仍然是生疏的。在本文中，小編將從甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的工作原理出發(fā)，延伸到其化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)辦法。

甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的書(shū)寫(xiě)實(shí)際上是有規(guī)律可循的，一般來(lái)說(shuō)會(huì)有總反應(yīng)方程式和分步的電極反應(yīng)方程式。首先寫(xiě)出總的離子反應(yīng)方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-的離子反應(yīng)方程式接著寫(xiě)正極。

要留意的是，正極在堿性條件下的反應(yīng)一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-②接著將總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，這里有一點(diǎn)非常緊要，要將O2消去，因?yàn)樵姵刎?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而O2發(fā)生還原反應(yīng)故一定要將O2消去將②X2得到2O2+8e-+4H2O===8OH-③①-③得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移項(xiàng)的到負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

負(fù)極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-

說(shuō)了書(shū)寫(xiě)方式，下面就來(lái)說(shuō)一說(shuō)甲醇燃料動(dòng)力鋰電池公式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

半反應(yīng)式是最容易入手的，只要把氧化劑和對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別寫(xiě)在等號(hào)兩邊，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平系數(shù)和電子數(shù)量，就可寫(xiě)出公式。酸性條件下的甲醇電池，首先CH3OH肯定變成CO2，CH4O=CO2，觀察兩邊H和O的數(shù)量，是多H少O，酸性條件下能夠供應(yīng)O原子的惟有H2O，所以是CH4O+H2O=CO2+6H+。

左邊0電荷右邊+6，所以左邊要減去6e-，這就是一個(gè)半反應(yīng)：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+

O2=2H2O，左邊少H，酸性條件下就補(bǔ)H+，再配電荷，得出第二個(gè)半反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O

按照這個(gè)規(guī)律大家就可以試著進(jìn)行甲醇燃料動(dòng)力鋰電池半反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。本文緊要講甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的公式寫(xiě)法進(jìn)行了解析，并非筆直給出固定的公式，而是通過(guò)分解來(lái)傳授一種書(shū)寫(xiě)辦法。感興致的朋友不妨參照本文中的辦法，說(shuō)不定會(huì)有意想不到的收獲。