1）放電

把正、負極板互不接觸而浸入容器的電解液中，在容器外用導線和燈泡把兩種極板連接起來，如圖(a)所示，此時燈泡亮，因為二氧化鉛板和鉛板都與電解液中的硫酸起了化學變化，使兩種極板之間出現(xiàn)了電動勢(電壓)，在導線中有電流流過，即化學能變成了使燈泡發(fā)光的電能。這種由于化學反應而輸出電流的過程稱為蓄電池放電。

放電時，正負極板上的活性物質(zhì)都與硫酸發(fā)生了化學變化，生成硫酸鉛PbSo4。當兩極板上大部分活性物質(zhì)都變成了硫酸鉛后，蓄電池的端電壓就下降。當端電壓降到1.8-1.75V以后，放電不宜繼續(xù)下去，此時兩極板間的電壓稱為終止放電電壓。整個放電過程中，蓄電池中的硫酸逐漸減少而形成水，硫酸的濃度減少，電解液比重降低。蓄電池內(nèi)阻增大，電動勢下降，端電壓也隨之減小，此時，正極板為淺褐色，負極板為深灰色。

2）充電

假如把外電路中的燈泡換成直流電源，即直流發(fā)電機或硅整流設備，并且把正極板接外電源的正極，負極板接外電源的負極，如(b)所示,當外接電源的端電壓高于蓄電池的電勢時，外接電源的電流就會流人蓄電池。電流的方向剛好與放電時的電流方向相反，于是在蓄電池內(nèi)就出現(xiàn)了與上述相反的化學反應，就是說硫酸從極板中析出。正極板又轉(zhuǎn)化為二氧化鉛，負極板又轉(zhuǎn)化為純鉛，而電解液中硫酸增多，水減少。經(jīng)過這種轉(zhuǎn)化，蓄電池兩極之間的電動勢又恢復了，蓄電池又具備了放電條件。這時，外接電源的電能充進了蓄電池變成化學能而貯存了起來，這種過程稱為蓄電池充電。充電過程使硫酸鉛小晶塊分別還原為二氧化鉛(正極板)和鉛綿(負極板)，極板上的硫酸鉛消失。由于充電反應逐漸深入到極板上活性物質(zhì)內(nèi)部。硫酸濃度就新增，水分減少，溶液的密度增大，內(nèi)阻減少，電勢增大，端電壓隨之上升。

3）蓄電的自放電現(xiàn)象

由于電解液所含金屬雜質(zhì)沉淀在負極板上，以及極板本身活性物質(zhì)中也含有金屬雜質(zhì)。此，在負極板上形成局部的短路，形成了蓄電池自放電現(xiàn)象。通常在一晝夜內(nèi)，蓄電池由于自放電，將使其容量減少0.5%--1%。自放電現(xiàn)象也隨著電解液的溫度、比重和使用時間的上升而新增。