鉛酸電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)與工作原理詳細介紹

引言電池是將化學(xué)能或物理能直接變成電能的儲能裝置，?？煞譃榛瘜W(xué)電源和物理電源兩大類。化學(xué)電源包括一次電池和二次電池（即蓄電池）兩類，前者只能一次性使用，如手電筒用的鋅錳電池；后者可反復(fù)充放電多次使用，如鉛酸蓄電池，鎘鎳電池，氫鎳電池等。隨世界工業(yè)的迅速發(fā)展和電子計算機化，備用電源的需求日益擴大，相應(yīng)推動了電池工業(yè)的迅猛發(fā)展。在眾多電池種類中，迄今技術(shù)最成熟，應(yīng)用最廣泛的毫無爭議應(yīng)是鉛酸蓄電池，尤其是七十年代以來密封鉛酸電池的研制成功，其應(yīng)用領(lǐng)域更加廣泛，成為許多行業(yè)用戶首選電池。現(xiàn)代密封鉛酸蓄電池具有完全密封，無需補加水維護，體積小，比能量高不腐蝕設(shè)備及不污染環(huán)境，安全可靠等優(yōu)點。

密封鉛酸電池結(jié)構(gòu)及工作原理結(jié)構(gòu)UNION電池由正負極板，AGM隔膜，電解液，電池殼和蓋，安全閥等組成。參見示意圖：1）TERMINAL端子2）COVER中蓋3）TOpCOVER面蓋4）VENTCAp氣閥5）pOLE極柱6）NEGATIVEpLATE負極板7）A.G.M隔膜8）pOSITIVEpLATE正極板9）CONTAINER電池槽工作原理鉛酸電池的電極反應(yīng)式為：（＋）pbO2+3H++HSO4-+2e≒pbSO4+2H2O（a)充電電池充電時正極由硫酸鉛(pbSO4)轉(zhuǎn)化成棕色二氧化鉛（pbO2），負極則由pbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑Upb。隨充電過程進行，正極電位逐漸升高，負極電位降低。在充電末期，會發(fā)生水的電解反應(yīng)，正極開始出現(xiàn)氧氣，負極則由于活性物質(zhì)過量且加入析氫電位高的金屬（如鈣，鎘）而不會出現(xiàn)氫氣。正極出現(xiàn)的氧氣透過隔膜傳遞到負極，與負極鉛化合成氧化鉛，氧化鉛與硫酸化合生成水，即水可以循環(huán)利用，因此在使用過程中不需加水維護，從而實現(xiàn)電池密封。密封蓄電池要求必須恒壓充電，就是為了保證充電末期僅有少量氧氣出現(xiàn)，以便能及時傳遞到負極重新化合，防止水的損失；相反，假如充電電壓過高，會有大量氧氣出現(xiàn)，因氧氣來不及化合使內(nèi)壓急劇新增，最后沖開安全閥釋放出來，造成水的損失，嚴重影響電池壽命。